Question

【题目】在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．

（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g

（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至 0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3 （2）4.1%

【解析】

试题分析：在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量，进而求算出该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．

（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g=3g，故填：3；

（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%=0.3g

设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5 120

x 0.3g

解得：x=0.40625g

该工业盐酸中氯化铁的质量分数为

×100%=4.1%

答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%．