Question

6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，化学反应方程式是2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O； ④R的相对分子质量等于64．

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

Answer 1

①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8×

12

44

×100%=2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
                                             88   72
                                            8.8    x
  则

88

8.8

=

72

x

，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2×

2

18

×100%=0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8×

12

44

×100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：

2.4

6.4

×100%=37.5%；故②正确
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
 2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8    x
 则

88

8.8

=

72

x

，x=7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
2R          88
6.4         8.8

2R

6.4

=

88

8.8

，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选D．