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6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是( )
①R由碳、氢两种元素组成;②R中碳元素的质量分数是37.5%;③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O; ④R的相对分子质量等于64.
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
【答案】分析:①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算,水的质量及其氢元素的质量,确定物质的组成;
②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量,再计算R中碳元素的质量分数;
③根据化学方程式计算,已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,可计算生成的水的质量;
④根据化学方程式计算,已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,可计算R的相对分子质量.
解答:解:①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变:8.8g××100%=2.4克;
根据化学方程式计算,设水质量为x,2R+3O22CO2+4H2O
                                             88   72
                                            8.8g    x
  则,x=7.2克,故氢元素的质量为7.2g××100%=0.8克;
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8<6.4,故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成;故①错误;
②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量为:8.8g××100%=2.4克,再计算R中碳元素的质量分数为:×100%=37.5%;故②正确
③根据化学方程式计算,设水质量为x,
 2R+3O22CO2+4H2O
             88   72
            8.8g    x
 则,x=7.2克,故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O,正确;
④根据化学方程式计算,设R的相对分子质量为y,
2R+3O22CO2+4H2O
2R          88
6.4g         8.8g
=,解得R的相对分子质量为32.故④R的相对分子质量等于64,错误
故选D.
点评:要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用;求物质中各元素的比值,计算某分子的相对分子质量,求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算.
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