Question

某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕．

（1）A中碱石灰的作用是

 

．
（2）B中发生反应的化学方程式是

 

．
（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是

 

．
（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10克，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克，则反应了的氧化铁的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：碱石灰能够吸收水和二氧化碳；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；根据质量分数的含义可以求出反应了的氧化铁的质量分数．

解答：解：（1）A中碱石灰的作用是除去废气中的水和二氧化碳．故填：除去废气中的水和二氧化碳．
（2）B中发生反应的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是B中红色粉末变黑；C中石灰水有气泡产生且变浑浊．故填：B中红色粉末变黑；C中石灰水有气泡产生且变浑浊．
（4）解设反应的氧化铁的质量为X．
       3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．质量差量
           160       112          48
            X                    10g-7.6g=2.4g
          

160

48

=

x

2.4g

          解得：X=8g．
则反应了的氧化铁的质量分数为：

8g

10g

×100%=80%．
答：反应了的氧化铁的质量分数为80%．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和相关方面的计算方法，同时要充分理解物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．