题目内容
【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动.
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应得到铜和硫酸铜溶液:Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③ .
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 ,写出该反应的化学方程式______________________
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ.取1.44g红色固体装入试管,滴入足量 的 ,充分反应 | 红色固体部分减少,溶液变 为 色 | 猜想 错误 |
Ⅱ.滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥 称其质量为1.04g | 猜想 正确 |
【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是 (写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的 .
【答案】【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【实验探究】(2)变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)稀硫酸,蓝色,①;③【评价反思】(1)节约药品;(2)质量和化学性质在反应前后不变
【解析】
试题分析:【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;或者是二者都存在;图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水变浑浊,该反应的化学方式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的稀硫酸或者稀盐酸,充分反应,如果红色固体部分减少,溶液变为蓝色,说明固体中含有能够和酸反应的物质,所以猜想一错误;滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g,说明红色物质不是完全是Cu2O,还含有不能和酸的铜,所以猜想三正确,使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是节约药品;若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变,因为催化剂在反应前后质量和化学性质都不会变化。
【题目】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂(均过量)及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CaO (CaCO3) | —— | 加热到质量不再减少 |
B | CO2气体(HCl) | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
C | NaCl固体(BaSO4) | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | NaCl固体(MgCl2) | NaOH溶液 | 过滤、蒸发 |