题目内容

【题目】地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是

A.X的化学式是FeS2

B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2

C.反应前后氧元素的化合价发生改变

D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%

【答案】B

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前O:22,反应后Fe:4,O:22,S:8,X的前面有化学计量数4,故X的化学式为FeS2 ,A正确;由二氧化硫的化学式可知,SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2,B正确;氧气中氧元素的化合价为0,二氧化硫中氧元素为-2价,C正确;Fe2O3中铁元素的质量分数=112/160×100% =70%,D正确。故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动.

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?

【查阅资料】

(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).

(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应得到铜和硫酸铜溶液:Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O

【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③

【实验探究】

(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.

(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 ,写出该反应的化学方程式______________________

(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:

步骤

现象

结论

Ⅰ.取1.44g红色固体装入试管,滴入足量

,充分反应

红色固体部分减少,溶液变

猜想 错误

Ⅱ.滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥

称其质量为1.04g

猜想 正确

【评价反思】

(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是 (写出1条即可).

(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网