题目内容
【题目】地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是
A.X的化学式是FeS2
B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
【答案】B
【解析】
试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前O:22,反应后Fe:4,O:22,S:8,X的前面有化学计量数4,故X的化学式为FeS2 ,A正确;由二氧化硫的化学式可知,SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2,B正确;氧气中氧元素的化合价为0,二氧化硫中氧元素为-2价,C正确;Fe2O3中铁元素的质量分数=112/160×100% =70%,D正确。故选B。
【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动.
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应得到铜和硫酸铜溶液:Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③ .
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaC12(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 ,写出该反应的化学方程式______________________
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ.取1.44g红色固体装入试管,滴入足量 的 ,充分反应 | 红色固体部分减少,溶液变 为 色 | 猜想 错误 |
Ⅱ.滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥 称其质量为1.04g | 猜想 正确 |
【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是 (写出1条即可).
(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的 .