题目内容
【题目】下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空。
（1）图A装置中的无色液体可用于检验气体中含有二氧化碳，应该观察到的现象是_____；
（2）图B实验中，观察到Y形管中左侧无色酚酞试液变为红色，用分子的观点解释，说明 了_____；
（3）图C实验中，氢气燃烧可观察到_____现象，从而证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）图D所示实验，打开止水夹后，可观察到水沿导管进入集气瓶，有此现象的原因是_____（用化学符号表达式表示）。
【答案】澄清石灰水变浑浊 分子在不断运动 烧杯内壁凝结有水雾 
【解析】
（1）根据澄清石灰水可用来检验二氧化碳；
（2）根据浓氨水具有挥发性，会发出氨气溶于水显碱性进行解答；
（3）根据氢气燃烧生成水进行解答；
（4）根据测定空气中氧气的含量实验原理分析解答。
（1）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，即通入所得气体，若澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳；
（2）浓氨水具有挥发性，会发出氨气溶于水显碱性，所以观察到Y形管中左侧无色酚酞试液变为红色，说明分子在不断运动；
（3）氢气燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成，氢气燃烧有水生成，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）图D所示实验，打开止水夹后，可观察到水沿导管进入集气瓶，水进入集气瓶的原因是：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内气体压强减小；有关反应的符号表达式为：。
发散思维新课堂系列答案【题目】王峰同学阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达 99.5%，水量可以忽略不计，为探究”试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”他设计了制取氧气的直立型装置(如图)并与斜卧型装置比较,在气密性良好的装置中分别加入5.0 克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体,每组实验进行五次,实验数据取平均值后记录如下表：
装置类型 | 直立型 | 斜卧型 |
收集 1 瓶氧气所需时间/秒 | 58 | 69 |
收集 2 瓶氧气所需时间/秒 | 94 | 110 |
收集氧气的总体积/毫升 | 526 | 478 |
（1）收集2瓶氧气,所需时间较短的装置类型是____________________________。
（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是_______________________。
（3）根据2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，算出 5.0 克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值实验中发现，斜卧型的发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
（提出假设）
小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；
你的假设：_______________________________。
（设计实验）
要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案________________________。
【题目】电石主要成分是碳化钙（CaC2），它能与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。
（资料）（1）乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
（2）
。Ca(OH)2溶液能使无色酚酞试液变红。
（猜想）碳化钙与水反应生成物
（1）可燃性气体是：N2、H2或乙炔（C2H2）；（2）白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。
（分析）（1）该气体不可能是N2，理由是_____________。
（2）白色固体不可能是氧化钙，理由是________________。
（实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。 | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟 | 电石与水反应产生的气体 是_________。 |
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 | 固体溶解，_______。 | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴无色酚酞试液。 | 现象：_______。 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
（结论）写出碳化钙与水反应的符号表达式________.
（反思）载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
【题目】溶室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢，这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，还含有可溶性的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]。査阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分.
（提出猜想）猜想1.难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2.气体可能是H2、CO、CO2。
（方案设计）请你设计实验，帮助该组同字确定难溶物的成分。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
________________ | ________________ | 难溶物是CaCO3 |
（实验探究）该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分。
操作1.加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2.在a处用燃着的木条检验，无明显现象
（实验结论）结论1.碳酸氢钙分解产生的气体是________结论2.碳酸氢钙受热分解的化学方程式为________________。
（反思评价）有同学提出:硬水中可溶性的碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质?根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验。(已知碱石灰主要成分为CaO)和NaOH)。
（实验测定）步骤如下：
①按图组装仪器，先_______再将50g水垢样品放入锥形瓶中；
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现______________现象时，停止滴加稀盐酸；
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示。
（讨论交流）
①A装置中的NaOH溶液的作用是______________若没有A装置，D装置中的质量将______________(填“偏大”“不変”或“偏小”)。
②C装置中浓硫酸的作用是______________E装置的作用是______________。
③分析曲线图，通过计算可知:水垢中一定含有______________(填化学式)，理由是____________________。