Question

KMnO₄和MnO₂混合物中，K%为15.6%．取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为（　　）

A、5.68g

B、6.32g

C、8.99g

D、9.36g

Answer 1

分析：钾元素全部存在于高锰酸钾中，结合高锰酸钾中钾元素的质量分数可以计算出高锰酸钾的质量，然后根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量，最后求出剩余固体的质量即可．

解答：解：高锰酸钾的质量为：10g×15.6%÷

39

39+55+16×4

×100%=6.32g
设生成氧气的质量为x
2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
6.32g                 x

316

6.32g

=

32

x

解得：x=0.64g
所以剩余固体的质量为：10g-0.63g=9.36g
故选D．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．