题目内容

36、小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含

酸根离子

不同．小明提出了以下猜想：
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：

组别	相同的铝片	浓度相同的酸	反应片刻后添加少量某种试剂	添加试剂后反应现象	结论
1	1g铝片	5mL盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	② 离子对反应无影响
2	1g铝片	5mL盐酸	NaCl	明显加快	③ 离子对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想

①

是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．

不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化

．

分析：（1）中反应条件中铝片的大小、外形均相同，H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
（2）从第一组试验中后来只加入了Na⁺、SO₄^2-对实验没有影响．Na⁺、SO₄^2-对反应没影响．在第二组实验加入了Na⁺、Cl^-，反应明显加快，综合可知Na⁺对实验没影响，所以影反应速率的是Cl^-．
（3）HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．

解答：解：反应条件中铝片的大小、外形均相同，H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
故答案为：酸根离子；
（1）第一组试验中加入了硫酸钠后反应速度无变化，则Na⁺、SO₄^2-对实验没有影响．
故答案为：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-
（2）根据上面结论可以得出Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
故答案为：①
（3）HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．
故答案为：不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化．

点评：本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力．

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（1）下图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：

①利用上述装置的组合可以制取的气体有

，写出其中一种气体制备的化学反应原理

．
②有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？
比空气重的气体：

；
收集难溶性气体：

．
③装置E还具有其他用途，请举一例说明：

．
（2）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：

；
实验二：

．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H₂SO₄两种酸中的

更合适，理由是

．
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意

29、Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号）

．
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性
（2）小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是

活动性比氢弱（氢后金属）

．
（3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．

①A实验的目的是

比较铁、银的金属活动性强弱（金属是否与酸发生置换反应（产生氢气））

．
②B实验中，当烧杯内盛有

硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）

溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是

（填序号）．
A．滤纸上可能没有铜 B．滤纸上可能没有铁 C．滤液中可能含有盐酸 D．滤液中可能含有氯化亚铁．

16、通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式．请回答下列有关问题：
（1）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：
“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变化为黑色；趁热将表面变黑的铜丝放人盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色．”
上述变化中黑色物质是（写名称）

，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）

．如果要验证你的推断，在上述密闭的集气瓶中，还需继续进行的实验是（步骤、现象、结论）

向反应后的密闭集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则说明原来的气体是一氧化碳

．通过以上探究，该气体具有的化学性质：

．
（2）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，甲、乙两同学分别设计了探究实验的方案．甲同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示．乙同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）．
请你对甲、乙两同学的实验探究方案进行评价：
①哪个同学的方案合理

．
②方案合理的理由是

乙同学通过对比实验，排除了水、干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，从而证明了二氧化碳与水结合生成酸性物质．甲同学则不能证明

（1）如图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：

①利用上述装置的组合可以制取的气体有

氢气，氧气，二氧化碳

氢气，氧气，二氧化碳

，写出其中一种气体实验室制备的符号表达式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体．欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？比空气重的气体：

；难溶性气体：

．
③装置E还具有其他用途，请举一例说明：

．
（2）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H₂SO₄两种酸中的

更合适，理由是

硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底

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．
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去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度

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（1）下图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：

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②有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？
比空气重的气体：；
收集难溶性气体：．
③装置E还具有其他用途，请举一例说明：．
（2）小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：；
实验二：．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H₂SO₄两种酸中的更合适，理由是．
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意．