题目内容
【题目】硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）
A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g
D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
【答案】A
【解析】
设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，所用氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
可得关系式为：
x＝4.6g
y＝14.2g
z＝8%
所以BCD正确，而无法求算氢氧化铜的质量，所以无从确定为9.8%
故选：A。
名校课堂系列答案
【题目】废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。
【题目】碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用pH试纸来测定，其操作方法是_____
（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应的化学方程式为_____
（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____，证明洗涤干净的方法是_____
（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表
编号 | 矿酸比 | 硫酸浓度（%） | MgSO4用量（g） | 温度（℃） | 锂元素浸出率（%） |
1 | 1:1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1:1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1:1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1:3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1:3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1:3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①本实验中，编号为_____两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响
②根据上表数据，MgSO4用量对锂元素浸出率的影响是_____
③在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_____（填字母）
A 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200℃
C 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200℃
D 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250℃
