题目内容
【题目】海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式___________________，________________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。
【答案】 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 H2 稀盐酸 CaCl2
【解析】试题分析：根据题意可知X为盐酸、单质Y为氯气，单质Z氢气，（1）沉淀槽中发生反应的化学方程式为CaO + H2O ="=" Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为H2；X溶液的名称是盐酸；（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。
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