Question

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的质量分数  ⒅  。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 。

Answer 1

①NaOH+ HCl → NaCl +H₂O   ； 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl +Cu(OH)₂↓②NaOH、NaCl③27%；④120g

 
试题分析：①根据题的叙述可知反应方程式为NaOH+ HCl → NaCl +H₂O  ； 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl +Cu(OH)₂↓
②根据图像中可知a点为酸碱中和反应和碱、盐反应结束后故溶液中的溶质为剩余的NaOH、生成的NaCl
               ③设混合溶液中含CuCl₂Xmol ，与CuCl₂反应的NaOH为Ymol
2NaOH + CuCl₂→ 2NaCl +Cu(OH)₂↓
2mol   1mol            1mol
Ymol   Xmol          0.1mol
X=0.1mol           ………………………（1分）
CuCl₂的质量="0.1" mol×135g/ mol =13.5g 
CuCl₂%="13.5" g /50 g*100% =27%        ………………………（1分）
④ Y="0.2" mol
NaOH溶液的质量="0.2" mol*40g/mol/10%=80g
NaOH溶液的总质量为80+40="120" g