题目内容
【题目】某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳； b．可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ．若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
Ⅱ．若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．
请你分析并回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：_________；___________ ；
（2）设计一个实验，验证⑴中你的理由。请简述你的实验方案____________________________；
（3）该实验装置存在的缺陷是________________________；
（4）反应结束时，停止实验的操作步骤是________________________；
（5）实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是_______________________。
【答案】⑴不严谨；气体产物可能是 CO和 CO2的混合物；
⑵先将混合气体通入澄清石灰水，再通入足量 NaOH溶液，再通过盛装 CuO的硬质玻璃管加热， 观察现象，若 CuO变红则猜想正确；⑶没有尾气处理装置；
⑷先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
⑸在试管①中用足量稀盐酸清洗。
【解析】⑴据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以碳和氧化铜反应后的气体产物还可能是 CO和 CO2的混合物；⑵先将混合气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊验证二氧化碳，，再通入足量 NaOH溶液将二氧化碳吸收，再通过盛装 CuO的硬质玻璃管加热， 观察现象，若 CuO变红则猜想证明有一氧化碳；⑶一氧化碳是空气污染物，应添加尾气处理装置；⑷先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易导致水倒流使试管炸裂；⑸试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的的氯化钙，所以在试管①中用足量稀盐酸清洗。
