题目内容
某同学为了测定实验室的一瓶硫酸镁溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐渐加入质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中生成的沉淀的质量与所用的NaOH溶液质量的关系如右图所示．请计算：
（1）该硫酸镁溶液的溶质质量分数是多少？
（2）若将上述硫酸镁溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是多少？
解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为80g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全．氢氧化钠的质量为80g×10%=8g．
设参与反应的硫酸镁质量为x，
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120
8g x
解得：x=12g
该硫酸镁溶液的溶质质量分数是
×100%=24%
（2）设需要加入水的质量是y
50g×24%=（50g+y）×5%
解得：x=190g
答：（1）该硫酸镁溶液的溶质质量分数是24%；（2）若将上述硫酸镁溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是190g
分析：（1）根据图示可知，当NaOH溶液质量为80g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全； 根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应硫酸镁的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据稀释溶液时，溶质质量不变列等式计算．
点评：题是溶液和化学反应、图象融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把溶液的质量直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．
设参与反应的硫酸镁质量为x，
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120
8g x
解得：x=12g该硫酸镁溶液的溶质质量分数是
×100%=24%（2）设需要加入水的质量是y
50g×24%=（50g+y）×5%
解得：x=190g
答：（1）该硫酸镁溶液的溶质质量分数是24%；（2）若将上述硫酸镁溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是190g
分析：（1）根据图示可知，当NaOH溶液质量为80g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全； 根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应硫酸镁的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据稀释溶液时，溶质质量不变列等式计算．
点评：题是溶液和化学反应、图象融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把溶液的质量直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．
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某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）加热t3时间后，氯酸钾是否已经反应完全？ ；（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）写出发生反应的化学方程式．
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．