题目内容
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物至完全反应后，冷却，称量剩余固体质量为2.04g，请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量．
分析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氯酸钾的质量
解答：解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
∴
=
，
解之得：x=2.45g，
答：该样品中氯酸钾的质量是2.45g
设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 0.96g
∴
| 245 |
| 96 |
| x |
| 0.96g |
解之得：x=2.45g，
答：该样品中氯酸钾的质量是2.45g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题
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某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）加热t3时间后，氯酸钾是否已经反应完全？ ；（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）写出发生反应的化学方程式．
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．