题目内容
现有H2和O2的混合气体10g，充分反应，恢复到室温，气体质量减少了9g，则混合气体中H2的质量最多为（ ）
| A、9g | B、8g | C、1g | D、2g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量，进行比较即可．
解答：解：设生成9克水水消耗氢气的质量为x，则消耗的氧气质量为9g-x
假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，
2H2+O2
2H2O
4 36
x 9g
=
x=1g，
则消耗的O2的质量为9g-1g=8g，
当剩余1g气体为氢气时，则氢气的质量为1g+1g=2g；
当剩余1g气体为氧气时，则氢气的质量为：1g
答案：D
假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，
2H2+O2
| ||
4 36
x 9g
| 4 |
| 36 |
| x |
| 9g |
x=1g，
则消耗的O2的质量为9g-1g=8g，
当剩余1g气体为氢气时，则氢气的质量为1g+1g=2g；
当剩余1g气体为氧气时，则氢气的质量为：1g
答案：D
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析可能存在的各种情况，才能正确答题．
练习册系列答案
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