Question

【题目】利用如图 所示装置进行实验。①③为潮湿的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石蕊试纸。不考虑盐：酸和水的挥发，回答下列问题：

（1）A 装置存在错误，需做的改动是_________；

（2）B 中发生反应的化学方程式为_________；

（3）C 中蜡烛熄灭的原因是 ____________；

（4）对比②③现象可得出的结论是 _________；

（5）整个实验中能说明CO2密度比空气大的现象是 _____________；

（6）实验时加入了含CaCO380%的石灰石 12.5g．理论上最多可生成CO2的体积为多少____？ （实验条件下CO2的密度为 2g/L，写出计算过程）

Answer 1

【答案】长颈漏斗下端管口伸到液面以下 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳 B装置中③比①先变红 2.2L（详见解析）

【解析】

（1）在制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，以此防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端管口逸出，达不到收集的目的；

（2）在B中二氧化碳与水反应，生成碳酸，化学方程式为 ；

（3）实验生成的二氧化碳被收集到C中，由于二氧化碳自身不能燃烧也不能支持燃烧，导致C中蜡烛熄灭；

（4）②处放置干燥的蓝色石蕊试纸，③处放置湿润的蓝色石蕊试纸，二氧化碳通过②处时未使②处的石蕊变红，在通过③处与水反应生成酸性的碳酸，使石蕊变红，说明使石蕊变红的是碳酸不是二氧化碳；

（5）由于二氧化碳密度大于空气密度，A中反应开始后二氧化碳先会集聚在B瓶下方，然后逐渐向B瓶上方聚集，③处二氧化碳和水最先反应生成碳酸使石蕊变红；

（6）设生成的二氧化碳质量为x，根据A处石灰石与盐酸反应的化学方程式可得：

， x=4.4g，

可得生成二氧化碳体积为 。