题目内容

【题目】有一包白色粉末,可能由CuSO4Na2SO4Na2CO3BaCl2NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验

请分析实验过程,回答下列问题:

(1)白色粉末中一定不含 ,可能含有

(2)生成白色沉淀的化学方程式为

(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么?

[做出猜想]猜想Ⅰ:Na2CO3 猜想Ⅱ:NaOH 猜想Ⅲ:

[进行实验]

实验步骤

实验现象

实验结论

①取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液。

产生白色沉淀。

猜想Ⅱ不成立。

②在①反应后的试管中滴加

溶液变为红色。

猜想Ⅲ成立。

[得出结论]白色粉末的成分是

【答案】(1) CuSO4Na2SO4 NaOH(2) BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl

(3) Na2CO3NaOH 无色酚酞溶液 Na2CO3BaCl2NaOH

【解析】

试题分析:加入水后没有颜色,说明其中一定不含有硫酸铜,沉淀加入盐酸后沉淀完全消失,一定含有碳酸钠和氯化钡,一定不含有硫酸钡,可能含有氢氧化钠,生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl,最后得到的滤液可能是碳酸钠或者氢氧化钠或者二者的混合物,取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液。产生白色沉淀,将碳酸钠除掉,在滴入酚酞后变为红色,说明含有氢氧化钠。

练习册系列答案
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【题目】化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3

【查阅资料】

①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

(1)实验记录

序号

实验操作

主要实验现象

实验结论和解释

打开a,关闭b,由长颈漏斗注入浓盐酸

A中产生大量气泡E中出现浑浊

E中反应的化学方程式为_________

当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯

D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀

反应产物一定有__________

取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水

产生白色沉淀

反应产物还有___

(2)实验反思

①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的_____________

②装置B中发生的反应的化学方程式是__________________,若无装置C,对实验有影响的物质是_________

③检验第4种反应产物是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,加水溶解,________________________

(3)数据分析:若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应,则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少?(写出计算过程)____________

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