题目内容
葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出热量.每90 g葡萄糖完全氧化,可以产生大约1402 kJ热量.若500 g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,至少消耗氧气多少克?大约释放多少千焦热量?(计算结果取整数)
答案:
解析:
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答案:生成氧气的质量为27 g,放出的热量为389 kJ. 解析:设生成氧气的质量为x,放出的热量为y. C6H12O6 + 6O2 180 192 500 g×5% x 180∶192=25 g∶x x=27 g 90 g∶1402 KJ=25 g∶y y=389 kJ |
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