题目内容
下列实验操作错误的是（ ）
A. 滴加液体 B. 添加酒精
C. 加热液体 D. 量取一定体积的液体
三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（ ）
A. 2：3：1 B. 4：3：1 C. 4：3：2 D. 1：1：1
以下关于氧气的说法中，属于描述化学性质的是（ ）
A. 通常状况下，氧气是无色无味的气体
B. 液态氧能用作火箭的助燃剂
C. 氧气比较活泼，许多物质都能与氧气发生反应
D. 通过低温加压，氧气液化成淡蓝色液体
图1和图2是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
（1）从图1的装置中任意选择一种仪器，写出它的名称：_____，简要说出它的一种用途：_____；
（2）写出实验室制取氧气的一个文字表达式：_____，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的_____（填字母）；
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品是_____。收集二氧化碳通常选择图2中的_____（填字母）仪器进行组合。欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是_____；若火焰不熄灭，则可能的原因是_____。
分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ）
A. 常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
B. 常见的有还原性的物质： C、CO、O2
C. 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
D. 常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
（一）过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。
（二）过氧化镁的制备
（1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O
（3）分离：得到产品。
（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应
b．MgO＋CMg＋CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；
②装置B的作用_____（填字母代号）
a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
现有下列四种物质①小苏打②氢氧化钙③葡萄糖④维生素A请用序号填空。
(1)可改良酸性土壤的是_____；
(2)可直接进入血液，补充能量的是_____；
(3)可治疗胃酸过多症的是_____；
(4)夜盲症患者可在医生的指导下补充_____进行治疗。
下列食物主要提供蛋白质的是
A. 菜油 B. 牛奶 C. 大米 D. 蔬菜
茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是
A. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 B. 每个茶氨酸分子含有26个原子
C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最高
滴加液体 B. 
添加酒精
加热液体 D. 
量取一定体积的液体
怎样学好牛津英语系列答案怎样学好牛津英语系列答案滴加液体 B. 添加酒精加热液体 D. 量取一定体积的液体怎样学好牛津英语系列答案
Mg＋CO↑