题目内容

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是
A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌
C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁
A
根据四种金属和①反应，镁和锌能与它反应产生气体，铜和银不能和它反应，所以①就是稀盐酸或稀硫酸，反应剧烈并放热的金属是镁，它的活动性比锌强；在选择物质②验证铜和银的活动性，选择含有铜的盐溶液或含银的盐溶液，故答案选A。
练习册系列答案
相关题目
金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的　          　性．
（2）铁制品生锈的条件是　                         　，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是　                                                   　．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　                              　．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是　                     　．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是　           　（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的       性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是                                   ．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是                ，其中发生反应的化学方程式为                         ．
现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
 
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙     B．甲＞乙＞丙      C．乙＞丙＞甲     D．丙＞乙＞甲
（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是　  　（填“铁”或“铜”）．

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是　  　（填字母序号）
A．FeSO4溶液
B．Al2（SO4）3溶液
C．CuSO4溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是　    　（写一种）．
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
原料
杂木屑
麦麸
生石灰（粉）
过磷酸钙
质量（kg）
200
50
2.5
5
 
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为　            　，该反应　        　（填“放出”或“吸收”）热量．
②原料中属于磷肥的是　        　．
现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
往Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。滤纸上金属的种类和滤液中溶质的种类不可能的组合是
A．1种, 2种B．2种，1种C．3种，1种D．3种，2种
下列金属中，最不活泼的是
A．银B．铜C．镁D．铝
向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,当反应停止后过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体产生。则滤液中的溶质是
A．只有MgCl2B．只有MgCl2和FeCl2，一定没有CuCl2
C．只有FeCl2D．一定有MgCl2和FeCl2，可能有CuCl2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网