Question

(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；
?向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。试回答：
（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含       ，一定含有       ，可能含有       。
（2）生成白色固体的化学方程式              。

Answer 1

（1）FeCl₃ 、  Na₂CO₃ ； Na₂SO₄  、  BaCl₂ ；KNO₃Na₂SO₄+BaCl₂ ==BaSO₄↓+NaCl

解析试题分析：由题意“①无色溶液”可知，这包粉末中不含FeCl₃（溶液为黄色）；由“?加足量的稀盐酸，固体没有溶解”可知，白色固体为BaSO₄，推得原粉末中一定含有Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含Na₂CO₃（BaCO₃沉淀能溶于盐酸），可能含有KNO₃（无现象）
考点：酸碱盐的推断