题目内容
【题目】已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体的质量为10.7克，求：
①生成氧气多少克？
②10.7克固体是什么，各多少克？
【答案】（1）制得氧气4.8克剩余；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克．
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g﹣10.7g=4.8g，
（2）设生成4.8克的氧气需要氯酸钾的质量是x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
则二氧化锰的质量为：15.5g﹣12.25g=3.25g，
由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：10.7g﹣3.25g=7.45g．
【题目】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 | |
A | O2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
B | NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液 | 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 |
C | NaCl | Na2CO3 | 加入澄清的石灰水，过滤 |
D | CaO | CaCO3 | 加入适量的稀盐酸，蒸发 |
【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是 。
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2℃时，MgCl2的溶解度为 g。将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出晶体的是 （填化学式）。
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
关于上述实验的叙述不正确的是 (填字母序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
