题目内容

已知在标准状况下,氮气的密度为1.25g/L,空气的密度为1.293g/L,下列关于空气的说法错误的是


  1. A.
    空气的主要成分是氮气和氧气
  2. B.
    空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是75.4%
  3. C.
    稀有气体能发出有色光,所以在电光源方面有重要的用途
  4. D.
    露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染
C
分析:空气的成分及各成分的体积分数分别是:“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”;稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,但是稀有气体本身不发光.
解答:A、空气中氮气78%、氧气21%,空气的主要成分是氮气和氧气的说法正确,故A不可选;
B、由题意氮气的密度为1.25g/L,空气的密度为1.293g/L,氮气的体积分数是78%可算出其质量分数为:(1×78%×1.25g/L)÷(1×1.293g/L)×100%=75.4%,说法正确,故B不可选;
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,但是稀有气体本身不发光,选项说法错误,故C可选;
D、露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染,说法正确,故D不可选;
故选C.
点评:本题主要考查空气的成分及其各成分的体积分数,以及与质量分数之间的换算,同时考查了环境污染的内容,是对基础知识的考查.
练习册系列答案
相关题目
甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气,并利用氨气的性质(氨气与灼热的氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置,D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶.

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g;生成的氮气在标准状况下的体积V1L(已知标准状况下,22.4L氮气的质量是28g).
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g;生成的氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
分液漏斗
分液漏斗

(2)检查A装置气密性的具体操作方法是
连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管,导管口有气泡产生;松开手后,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管,导管口有气泡产生;松开手后,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱

(3)甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组
B
B
浓氨水、氢氧化钠
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
5V1:7(m1-m2
5V1:7(m1-m2

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值,其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高
. 为此,乙小组在原有实验流程的基础上,在
洗气瓶D前
洗气瓶D前
的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,也得出了合理的实验结果.该药品的名称是
碱石灰(或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)
碱石灰(或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)
甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气,并利用氨气的性质(氨气与灼热的氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置,D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶.

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g;生成的氮气在标准状况下的体积V1L(已知标准状况下,22.4L氮气的质量是28g).
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g;生成的氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:   
(2)检查A装置气密性的具体操作方法是   
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
实验装置实验药品制备原理
甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
   
乙小组    浓氨水、氢氧化钠
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为   
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值,其原因是    . 为此,乙小组在原有实验流程的基础上,在    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,也得出了合理的实验结果.该药品的名称是   

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网