Question

在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
（1）镁和氮气反应的化学方程式是______．
（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是______．
（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是______L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g?L^-1）

Answer 1

（1）氮化镁的化学式为Mg₃N₂，根据题意知反应为氮气和镁，反应条件为加热，
故答案为：3Mg+N₂

加热  .

Mg₃N₂
（2）Mg、N₂和Mg₃N₂质量之比为（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25
故答案为 18：7：25
（3）设消耗氮气的质量为x
3Mg+N₂

加热  .

Mg₃N₂
72    28
3.6g  x

72

3.6g

=

28

x

解之得：x=1.4g
所以氮气的体积为 

1.4g

1.25g/L

=1.12L
故答案为：1.12