题目内容

【题目】在学习过程中,总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是( )

A. 酸溶液一定显酸性 B. 某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液

C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 有单质生成的反应一定是置换反应

【答案】A

【解析】A.酸溶于水时会电离出H+,含H+的溶液显酸性;故A正确B.浓溶液是指溶质含量较多的溶液,饱和溶液是指该温度下不能再溶液该溶质的溶液,溶质含量较多的溶液不一定就是不能继续溶解该溶质;故B错误C.由两种元素组成且含有氧元素的化合物一定是氧化物,多于两种元素的化合物即使含氧元素也不属于氧化物;故C错误;D.一种化合物与一种单质反应生成一种单质和一种化合物的反应是置换反应,并不是生成单质的反应都属于置换反应;故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组的同学把镁条放入到饱和碳酸氢钠溶液里,发现溶液中发生了反应并产生大量气体和白色不溶物。查阅资料得到:

物质

钠与冷水

镁与冷水

镁与水蒸气

铁与冷水

铁与水蒸气

能否发生反应

剧烈反应

缓慢反应

能反应

不反应

加热条件下能反应

①MgCO3和Mg(OH)2均为白色不溶物。

②MgCO3和Mg(OH)2均可跟盐酸发生复分解反应。

③酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红色,遇碳酸钠溶液呈红色。

④金属的活动性顺序越强,越优先与酸反应。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

【提出假设】

猜测1:白色不溶物只可能是MgCO3

猜测2:白色不溶物只可能是Mg(OH)2

猜测3:白色不溶物可能是____________________

【进行实验】

某同学设计了如下实验方案,探究发生的反应并验证反应产物。

实验I:用砂纸打磨镁条后(目的是____________________________),将其放入盛有适量滴有酚酞溶液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中。试管中的溶液与镁条迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红;收集并点燃产生的气体,发现该气体能燃烧,并发出淡蓝色火焰,确定该气体为氢气,则该气体的燃烧产物为______________________

实验Ⅱ:取实验I中少量的浑浊液体,过滤,洗涤干净沉淀后向沉淀中加入足量稀盐酸,发现产生气泡,沉淀全部溶解,于是推测猜想________________不成立,则猜想________________可能成立。

实验Ⅲ:取实验Ⅱ中的滤液,向其中加入少量的CaCl2稀溶液,发现溶液中只有白色沉淀产生,推测得出滤液中含有_____________________________。(填化学式)

【得出结论】

该化学实验小组通过请教老师,得知该反应的产物为:MgCO3·Mg(OH)2·3H2O、Na2CO3、H2和CO2

【分析交流】

该同学发现市场上某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。于是取了部分该固体混合物加入到一定量的稀硫酸中发现有气泡产生,且反应结束后有固体剩余。根据提示④可知,剩余固体中一定有______________

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