题目内容
【题目】碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明和小红设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。
（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性
（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色。小红则用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH_____（填“＜”“＞”“＝”）7。
（探究实验2）与酸的反应
（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸；现象_____，反应的化学方程式为_____。
（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性
（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）
实验步骤_____。
实验现象_____。
有关反应的化学方程式_____。
【答案】＞ 固体溶解，产生气泡 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取适量白色固体于试管中，加入足量水溶解，滴加氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【1实验方案】
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液变成浅红色，说明溶液显碱性；小红则用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH＞7，说明溶液显碱性。
故答案：＞。
【2实验方案】
取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故答案：固体溶解，产生气泡；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH的实验方案：
实验步骤：取适量白色固体于试管中，加入足量水溶解，滴加氢氧化钙溶液；
实验现象：产生白色沉淀；
产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：
。
故答案：取适量白色固体于试管中，加入足量水溶解，滴加氢氧化钙溶液；产生白色沉淀；。
【题目】化学兴趣小组的同学为了探究中和反应，取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象。为验证中和反应确实能够发生，他们将烧杯中溶液分成三份，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验。观察到甲中为红色，乙中无明显现象，丙中有白色沉淀生成。请回答下列问题。
(1)甲、乙、丙三个实验中能证明氢氧化钠与硫酸确实发生反应的是___。
(2)经分析，烧杯中的反应发生后，溶液中溶质成分为___。
(3)实验后，甲、乙、丙同学将三支试管中的废液全部倒入同一洁净烧杯中，静止一段时间后，过滤。向滤渣中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，则滤渣中一定含有的物质是___。
(4)同学们又对滤液中溶质成分进行探究。滤液中溶质成分除酚酞外，一定还含有的溶质是___，可能含有的溶质有以下四种情况：
猜想一：只有硫酸钠
猜想二：____
猜想三：___
猜想四：只有氯化钡。
为了验证以上猜想哪一种正确，同学们进行实验继续探究，最终得出正确结论。请完成以下探究。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，先滴加足量__再滴加氯化钡溶液。 | 溶液由红色变为无色，___ 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |