题目内容

现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸(密度是1.4g/cm3)时,下列有关叙述不正确的是(  )
分析:A、用液体配制溶液的步骤是:计算、量取、溶解.
B、根据配制溶液的步骤进行判断所需仪器.
C、根据溶液稀释前后溶质质量不变来计算所需浓硫酸的质量.
D、所需水的质量=稀释后稀溶液的质量-浓溶液的质量,据此进行计算判断.
解答:解:A、浓硫酸是液体,用液体配制溶液的步骤是:计算、量取、溶解,故选项说法正确.
B、由浓硫酸稀释配制稀硫酸,可采用用量筒量取浓硫酸与水,在烧杯中溶解,除需要量筒、滴管与烧杯外,稀释过程还需用玻璃棒搅拌,故选项说法正确.
C、稀硫酸中溶质质量:560g×14%=78.4g,所需浓硫酸质量:78.4g÷98%=80g,故选项说法正确.
D、稀硫酸中溶质质量:560g×14%=78.4g,所需浓硫酸质量:78.4g÷98%=80g,所需水的质量:560g-80g=480g,故选项说法错误.
故选D.
点评:本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制,掌握溶液的配制、溶质质量分数的有关计算、浓硫酸的稀释方法及仪器的使用等即可正确解答本题.
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