题目内容
【题目】某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案:
(1)以上两个实验方案中,从除尽铁角度考虑,应选择__________,原因___________
(2)两个方案中都有搅拌、过滤操作,必须用到的玻璃仪器有_____________________
(3)写出两个实验方案中其中一个有关反应的化学方程式:______________________________
(4)你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案_____________________
【答案】乙 甲方案中生成的铜可能覆盖在铁的表面 玻璃棒 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或者Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 用磁铁吸引
【解析】
(1)以上两个实验方案中,从除尽铁的角度考虑,应选择乙,原因甲方案中生成的铜可能覆盖在铁的表面,不能完全除去铁;
(2)两个方案中都有搅拌、过滤操作,必须用到的玻璃仪器有玻璃棒;
(3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式分别为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(4)铁能被磁铁吸引,铜不能被磁铁吸引,不同原理的方案是用磁铁吸引。
【题目】人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象。 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃。 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末.向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
(实验结论)
(1)A中产生的气体是______。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。
(实验评价)
(1)设计实验Ⅳ的目的是__________________________。
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是____。
(实验拓展)
查阅资料得知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。
A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物