[题目]某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜.需除去其中的铁屑.张山同学设计了甲.乙两个实验方案:(1)以上两个实验方案中.从除尽铁角度考虑.应选择 .原因 (2)两个方案中都有搅拌.过滤操作.必须用到的玻璃仪器有 (3)写出两个实验方案中其中一个有关反应的化学方程式: (4)你能否再设计一个不同原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

（1）以上两个实验方案中，从除尽铁角度考虑，应选择__________，原因___________

（2）两个方案中都有搅拌、过滤操作，必须用到的玻璃仪器有_____________________

（3）写出两个实验方案中其中一个有关反应的化学方程式：______________________________

（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案_____________________

【答案】乙甲方案中生成的铜可能覆盖在铁的表面玻璃棒 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或者Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 用磁铁吸引

【解析】

（1）以上两个实验方案中，从除尽铁的角度考虑，应选择乙，原因甲方案中生成的铜可能覆盖在铁的表面，不能完全除去铁；

（2）两个方案中都有搅拌、过滤操作，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒；

（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（4）铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，不同原理的方案是用磁铁吸引。

练习册系列答案

（1）很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋,能够起干燥作用的反应原理是______，反应类型是______。

（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是_______。

（3）地壳中含量最高的金属是_______。

（4）某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质,从经济和效果考虑,可以选用_______进行中和处理除去硫酸。

【题目】根据下图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①_____；②_____；

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，收集二氧化碳选用_____（填字母，下同）装置，验满的方法是_____；

（3）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，选用的发生装置为_____，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的物理性质是_____，当看到导管口_____时开始收集气体。

【题目】为测定氢氧化钠样品（含杂质氯化钠）中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下:称取5g样品，在烧杯中加入40g水完全溶解:边搅拌边缓慢加入10%的稀盐酸;并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如下图。

回答下列问题:

（1）实验中，取“40g 水”通常用的仪器是______，加入盐酸时，“搅拌”的目的是________。

（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程） ; ______。

（3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是______。

【题目】小红在家里帮爸爸用炉具清洁剂（含氢氧化钠溶液）清洗灶具时，偶然发现清洁剂滴加到金属铝制品上后，结果发现也有气泡产生。

[提出问题]铝也可以与碱溶液反应吗？产生的气体是什么？

[查阅资料]1、铝和氧化铝不但都能跟酸反应，也都能和氢氧化钠水溶液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）等物质；2、白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色。

[提出猜想]对反应产生的气体猜想： A：是氧气； B：是氢气； C：是二氧化碳。

C的猜想是错误的，理由是_____。

[设计实验]按照图I所示的装置进行实验

（1）反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到_____，则A的猜想错误。

（2）为验证猜想B成立，用图Ⅱ所示装置进行实验，放好药品，连接好仪器向装置内先通一会儿气体后再加热，这样做的原因是_____。

（3）通过对图II所示装置③和④中出现的_____和_____现象分析，可以得出B的猜想正确。

[得出结论]铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为_____。

【题目】人类的生活和生产都离不开金属。

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________(填序号)

(2)铁是应用最广泛的金属。

①生活中用铁锅制作炊具，用了铁的______性。

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是______________________(写一条)。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应：

M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ Fe＋MCl2===M＋FeCl2 N＋FeCl2===Fe＋NCl2

判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________，以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是__________(填化学式)。

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。

【题目】人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

（实验探究）

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。