题目内容
如图1为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是 ．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是 （填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为
（2）当温度
（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象,生石灰的性质与用途
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：据图可以查出物质的溶解度；根据溶解度曲线确定其大小关系以及选择结晶的方法，据此解答．
解答：解：（1）据图可以知道，当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10g；
（2）据图可以看出，当温度高于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填：高于30℃；
（3）冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出，故冬天产碱，故填：冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高增大，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明加入的物质溶于水会使温度降低，氢氧化钠溶于水会放出大量热，生石灰与水反应放热，浓硫酸溶于水会放热，都会使温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，故选C．
（2）据图可以看出，当温度高于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填：高于30℃；
（3）冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出，故冬天产碱，故填：冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高增大，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明加入的物质溶于水会使温度降低，氢氧化钠溶于水会放出大量热，生石灰与水反应放热，浓硫酸溶于水会放热，都会使温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，故选C．
点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合曲线进行．
练习册系列答案
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某兴趣小组利用如图装置进行实验，请回答：维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用，在医学专家给人们提供的预防“非典”的药物中也有维生素C．下列关于维生素C 的说法中正确的是（ ）
（1）维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成，（2）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12，（3）维生素C的相对分子质量为176，（4）每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，（5）维生素C是由多原子构成的化合物，（6）保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子（7）青少年应多吃蔬菜、水果切忌偏食．
（1）维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成，（2）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12，（3）维生素C的相对分子质量为176，（4）每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，（5）维生素C是由多原子构成的化合物，（6）保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子（7）青少年应多吃蔬菜、水果切忌偏食．
| A、全部正确 |
| B、（2）（3）（4）（6）（7） |
| C、（2）（3）（4）（5）（6） |
| D、（1）（5） |