题目内容
【题目】生产生活中离不开水，我们可以从不同角度认识水
（1）下列有关水净化的说法不正确的是___________（填序号）。
a 加热煮沸可降低水的硬度
b 过虑可以使硬水转化为软水
c 净水时活性炭起吸附作用
d 明矾可以将天然水消毒
（2）区分软硬水是把___________分别滴加到盛有等量的软水，硬水的试管中振荡，观察了试管中产生泡沫的情况。
（3）如图所示，电解水的实验中试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验验证明水是由_____组成的。
（4）每个水分子是由两_____________构成的。
（5）水能与许多物质发生化学反应，将二氧化氮和氧气混合气体通入水中生成硝酸，该反应的化学方程式为__________，该反应的基本类型属于______________。
【答案】bd 肥皂水 2：1 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 
化合反应
【解析】
（1）a．加热煮沸可降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确；
b．过虑不能使硬水转化为软水，该选项说法不正确；
c．净水时活性炭起吸附作用，该选项说法正确；
d．明矾不能将天然水消毒，能使水中悬浮物沉降，该选项说法不正确。
故填：bd。
（2）区分软硬水是把肥皂水分别滴加到盛有等量的软水，硬水的试管中振荡，观察了试管中产生泡沬的情况。
故填：肥皂水。
（3）如图所示，电解水的实验中试管a、b中产生气体的体积比约为2：1该实验验证明水是由氢元素、氧元素组成的。
故填：2：1；氢元素、氧元素。
（4）每个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的。
故填：2个氢原子和1个氧原子。
（5）将二氧化氮和氧气混合气体通入水中生成硝酸，该反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，该反应的特征是多变乙，是化合反应。
故填：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；化合反应。
【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）实验室用赤铁矿模拟工业炼铁的化学方程式为_____，炼得的铁是_____（填“单质铁”或“合金”），该反应_____（填“是”或“不是”）置换反应。
（二）FeCO3是菱铁矿的主要成分，具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与小华同学的探究：
（查阅资料）
① FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3：_____。
（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
（结论与反思）
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是_____，因此，猜想_____（填“1”“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为_____。
（3）上述实验_____（填“a”或“b”）是多余的，因为_____。
（总结与提升）
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为_____。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到_____，就不能确定哪个猜想是正确的。所以小华同学又对该实验进行了定量探究：取11.6 g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6 g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是_____。
