题目内容
等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示．回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是______；
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是______；
（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式______．
解：（1）由图中可知，a的反应速率最快，b的反应速率最慢．由强到弱的顺序为：a＞c＞b
（2）因为金属和稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，abc三种物质的质量相等，所以相对分子质量越小，产生的氢气越多．三种物质的相对原子质量大小顺序为：c＞b＞a
（3）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分析：金属的活动性越强，与酸反应的速率越快．根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，例如，如果金属和稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，abc三种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．
点评：本题主要考查了物质的反应速率、相对原子质量的大小比较、书写化学方程式等方面的知识．
（2）因为金属和稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，abc三种物质的质量相等，所以相对分子质量越小，产生的氢气越多．三种物质的相对原子质量大小顺序为：c＞b＞a
（3）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分析：金属的活动性越强，与酸反应的速率越快．根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，例如，如果金属和稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，abc三种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．
点评：本题主要考查了物质的反应速率、相对原子质量的大小比较、书写化学方程式等方面的知识．
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