Question

在实验室做“酸的化学性质”对比实验时，同学们向铝片中加入10%的稀硫酸，发现无明显现象。

（1）小曹提出猜想一：铝片未打磨，表面的                  起到保护作用。

小曹将铝片打磨后，再加入10%的稀硫酸，发现气泡冒出少而慢。

同学们在思考出现“气泡冒出少而慢”的现象原因时，联想到：

① 硫在空气中燃烧火焰微弱，而在纯氧中燃烧剧烈。

② 氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢，加热后反应速度明显加快。

请你根据同学们的联想，提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想，并设计实验验证。

实验室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片（已打磨）；

酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子。

（2）你的猜想：出现这一现象的原因可能是                                      。

实验操作	实验现象	结论

你的实验：

（3）小李同学误向打磨后的铝片中加入了氢氧化钠溶液，发现有气泡冒出！

该气体一定不会是           （填字母标号）。

A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳

理由是                                                        。

Answer 1

⑴致密氧化膜 

       ⑵ 猜想：     稀硫酸浓度过低导致反应速度较慢

实验操作： 取适量质量分数为30%的稀硫酸加入铝片中

实验现象： 有大量气泡产生

结论：     硫酸溶液浓度较高，与铝反应会更激烈。

（其他合理答案也可）

⑶C     反应物中不含碳元素