题目内容

【题目】在一定条件下,物质A、B发生反应2A+2B=2C+D,探究学习小组在实验中得到下表数据,下列说法正确的是( )

A. 反应后原子数目减少

B. a=0.6

C. B、D的相对分子质量之比为91

D. 该反应一定是复分解反应

【答案】C

【解析】反应后增多的质量是生成的质量,反应后减少的质量是参加反应的质量。由题给信息可知,A是反应物,参加反应的质量是4.6g,B是反应物,参加反应的质量是4.0g-0.4g=3.6g,C是生成物,生成的质量是8.0g。D是生成物,根据质量守恒定律,生成的D是质量为:4.6g+3.6g-8.0g=0.2g。A. 化学反应反应前后原子数目不变,错误;B. a=0.2,错误;C. B的相对分子质量为b,D的相对分子质量为d,

2A+2B=2C+D

2b d

3.6g 0.2g

=,解得=9:1,化学反应中B、D的相对分子质量之比为91,正确;D. 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应,该反应不一定是复分解反应,错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请应用所学知识完成下列问题。

Ⅰ.请结合图示回答问题:

(1)仪器a的名称是_________

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为________,选用的发生装置和收集装置的组合是_______(填序号),用该装置制取氧气时,需要改进的地方有______

(3)实验室制取CO,可以用草酸(H2C2O4)固体和浓硫酸在加热条件下发生反应:H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O,则发生装置应选_______(填序号),收集CO时可用排水法,但不宜用排空气法的原因是_________

(4)为验证CO2气体中含有CO,某同学设计了如下图所示装置,并通过实验验证CO2气体中含有CO,根据图示回答下列问题。

装置F中发生反应的化学方程式为______________;装置G的作用是__________;能证明CO2气体中含有CO的现象是_______________

Ⅱ.已知固体混合物M中可能含有Na2SO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。某化学课外活动小组为判断固体混合物M的成分,按下述步骤进行实验探究。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

(1)取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中,加足量的水,全部溶解,无沉淀。

(2)取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入一洁净烧杯中,向其中加入适量的NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B和滤液C。

(3)另取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量稀H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D和滤液E。

(4)将所得滤液C和滤液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G。

请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:

①在固体混合物M里,上述五种物质中肯定存在的物质是(写化学式)______

②在滤液G中,含有的金属阳离子共有___种,该滤液中肯定存在的酸根离子是____

③在混合物M里,上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)______。得出此结论的理由是___________

【题目】金属与合金

I.人类很早就开始使用金属,下列记载均与金属有关,请按要求填空。

(即钢)柔锡柔,合两柔则刚。

②何意百炼钢,化为绕指柔(“百炼钢指生铁经过高温煅烧,反复锤炼成为钢)

③东晋《抱朴子》中记载:以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青CuSO4溶液)

④美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。(“首饰指金制品)

(1)④划线部分,发生了化学变化的是_________(填编号),其中发生置换反应的化学方程式为_________________________________。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)__________________

(2)①说明合金与组成它的纯金属相比,具有的优点是____________________

(3) 百炼钢指将生铁转化为钢,关于生铁和钢的说法正确的是_________

A.生铁、钢都是混合物

B.钢可以完全溶解在足量稀盐酸中

C.在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性,又有钢铁般强度的材料玻璃钢

D.用赤铁矿治炼生铁时,矿石中的氧化铁发生了还原反应

(4)④说明金在自然界中以单质形式存在,其原因是__________________________

现在,人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰,如图,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_____________________(用符号表示)

II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞,其中就应用了很多金属材料。

(5)铁比铝的强度大,但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______________的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的_______________作用的结果,铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______________(用文字叙述)

(6)铝的广泛使用,除因其具有优良性质外,还得益于炼铝技术水平的提高,下图是用铝土矿炼制铝的生产流程。

铝土矿的主要成分为Al2O3,现有含Al2O351%的铝土矿(其他成分不含铝)200t,经上述反应后可制得铝________t(假设上述各步反应中,铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)

步骤④采用电解法炼铝,反应的化学方程式为_______________________________

(7)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中,某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性,进行实验时应控制的变量有_________________________。钛的活动性位于铜、铝之间,预测钛可能与__________________(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。

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