题目内容
【题目】科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、 混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主 要流程如下图所示：
已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
（1）配制 31%的稀盐酸 730 g，需要 36.5%的浓盐酸_________g。
（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_________。
（3）滤渣 I 的成分是_________，滤渣 II 中含有 Al（OH）3 和_________。
（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。
（5）加入试剂 a 的目的是_________。
【答案】620 g 
SiO2 
冷却结晶 除去过量的氢氧化钙
【解析】
（1）根据稀释溶液过程中溶质量相等，设需要36.5%的浓盐酸质量为x。则有：
，解得：x= 620 g。
（2）用酸溶解过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣 I 的成分是不溶于水和酸的SiO2，滤渣 II 中含有反应生成 的Al（OH）3 和。
（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到氯化钙晶体。
（5）加入试剂 a 的目的是把过量的石灰水除去，得到氯化钙溶液。
【题目】某化学兴趣小组的同学把12g石灰石样品和100g稀盐酸(足量)放入烧杯中，在化学反应过程中对烧杯及其中剩余物进行六次称量，记录数据如下表(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)
反应时间(s) | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量(g) | 137 | 135 | 133.5 | 133 | 132.6 | 132.6 |
（1）反应共生成了二氧化碳 g.请计算石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
（2）反应完全后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数(计算结果精确至0.1% )
（3）请在下面座标图中画出生成的气体质量(m)随时间(t)变化的曲线
【题目】某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后
杂质不与稀盐酸反应
，测得剩余固体的质量记录如下。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量 | 7.0 | 5.0 | 3.0 | 1.8 | X |
请计算:
（1）X的值为______。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。写出计算过程