题目内容
固体物质的溶解度与温度的关系是（ ）A．温度升高，溶解度增大
B．温度升高，溶解度减小
C．温度升高，溶解度变化不大
D．A、B、C三种情况都可能
解答：解：固体物质的溶解度随温度的变化有三种趋势：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；
少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如氯化钠；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙．
故选项为：D．
点评：本题考查固体物质的溶解度受温度的影响，且不同的物质变化趋势不同．
智能训练练测考系列答案
（2012?和平区二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：
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0oC |
10 oC |
20 oC |
30 oC |
40 oC |
||||||||||||||
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A |
37.4g |
36.0g |
34.7 g |
33.8 g |
33.2 g |
||||||||||||||
|
B |
13.3 g |
20.9 g |
31.6 g |
45.8 g |
63.9 g |
（1）10℃时，取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，
试管①中溶解的物质是 （填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。将两只试管同时放入盛有水的烧杯中（如图2），
向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌，观察到两个试管中的现象分别是：
试管① ；
试管② 。
（2）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH固体相同是 。
A．冰 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵
下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：
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 | 0oC | 10 oC | 20 oC | 30 oC | 40 oC | ||||||||||||||
| A | 37.4g | 36.0g | 34.7 g | 33.8 g | 33.2 g | ||||||||||||||
| B | 13.3 g | 20.9 g | 31.6 g | 45.8 g | 63.9 g |
（1）B为硝酸钾，硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 。
（3）10 oC时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图所示的实验现象，
试管①中溶解的物质是 （填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为 （保留一位小数），将两只试管分别放入盛有水的烧杯中（图2），向烧杯中加入足量ＮａＯＨ并轻轻搅拌，观察到
。
（4）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加ＮａＯＨ不同的是
A．冰 B．干冰 C．生石灰 D．硝酸铵
下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：
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| 0oC | 10 | 20 oC | 30 oC | 40 oC | ||||||||||||||
| A | 37.4g | 36.0g | 34.7 g | 33.8 g | 33.2 g | ||||||||||||||
| B | 13.3 g | 20.9 g | 31.6 g | 45.8 g | 63.9 g |
oC（1）10℃时，取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水
中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中溶解的
物质是 （填“A”或“B”），其溶液中溶质的质
量分数为 （精确到0.1%）。将两只试管同时放入盛有水的烧杯中（如图2），
向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌，观察到两个试管中的现象分别是：
试管① 
；
试管② 。
（2）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH固体相同是 。
A．冰 B．氯化钠 C．生石灰 
D．硝酸铵
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ▲ 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 ▲ （填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ▲ 。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ▲ ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后
一次洗涤液，先加入 ▲ （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ▲ ，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ▲ 。
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
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①实验前首先要 ▲ ，再装入样品。装置A的作用是 ▲ 。
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 ▲ （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯
净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实
验装置B中进行加热，测定固体质量随温
度的变化情况如右图所示。
①G点固体的化学式是 ▲ 。
②将T2～1400℃温度段加热固体所产
生的
气体
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则H～I段发生反应的化学方程式为 ▲ 。