题目内容

科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用．现电解1.8㎏水，可制得氢气的质量是    ㎏

0.2kg

解析

练习册系列答案
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长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10．0％的盐酸加到10．0 g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10．0 g水垢，至少需要质量分数为10．0％的盐酸的质量是          。（结果保留一位小数）

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：

次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为          g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）

向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反应，求：

为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，试计算：

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的            仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是                        。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？

已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO4中R的化合价为       ；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是                             ；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。

小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下O2的密度为1.4 g/L）    
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

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