题目内容
【题目】SO2是导致酸雨的有害气体之一．SO2中硫元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣1
【答案】B
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得SO2中硫元素的化合价为：x+（﹣2）×2=0，解答x=+4；故选：B．
练习册系列答案
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【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。
【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？
【资料】镁元素化合物的颜色：
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【猜想】(1)小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是__________；
(2)分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2，是由镁与空气中的______(填化学式)反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。
【实验】小组成员设计并进行了下列实验。
①组装仪器(如下图，钟罩下端无底)。
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)；
⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
【分析】(3)请将步骤①补充完整____________。
(4)步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_________；钟罩内水面的变化情况是___________。
(5)步骤③中加水的目的是为了防止__________。
【结论】小组同学的猜想正确。
【拓展】(6)通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点_____。
