题目内容
【题目】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 。
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为 反应。
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 。
【答案】（1）导电性 （2）铝合金的硬度比纯铝的大 （3）隔绝空气和水
（4）①Zn2+ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 置换反应 ②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 银
【解析】
试题分析：（1）物质的性质决定用途，用途反应性质，铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大
（3）金属生锈的条件：与氧气、水接触，防止金属生锈的原理：隔绝氧气、水，故对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是：隔绝空气和水
（4）①根据金属的活动性：Zn>Cu>Ag，活动性越强，就越先反应，故向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，先后发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ，故若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明Zn过量，铜还没有参与反应，即只发生了第一个反应，故溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+；此时向固体乙中加入稀盐酸，根据金属的活动性，只有锌能与盐酸反应，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
②若溶液甲显蓝色，说明溶液中含有是因为Cu2+，意味着发生了第二个反应，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 ，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，一定没有锌
