题目内容
【题目】小明同学用16.25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后制得氧气的质量为4.8克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是多少克？
【答案】解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
MnO2的质量=16.25﹣12.25=4g
答：原混合物中KClO3的质量为12.25克，MnO2的质量为4克．
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据分解生成的氧气的质量，由反应的化学方程式计算出产生原混合物氯酸钾的质量即可．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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【题目】某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实 | 烧杯和稀盐酸 | 石灰石样品 | 烧杯和其中混 |
150g | 12g | 157.6g | |
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
