题目内容
【题目】同学们查阅资料，镁是一种化学性质非常活泼的金属，可以在多种气体中燃烧。同学们用下图所示装置分别进行镁条在二氧化碳和氮气中燃烧的实验。B中观察到镁冒出淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。同学们对两个反应进行了探究。
[查阅资料]
①氧化镁、碳酸镁均可以和盐酸反应。
②氮化镁（Mg3N2），淡黄色固体，无味，遇水产生白色沉淀氢氧化镁，并产生有刺激
性气味的氨气（NH3）。
实验1探究A中生成黑色固体和白烟的成分。
（1）[猜想与假设]1、黑色固体是炭。2、白烟可能是MgO 、MgCO3或
（2）[进行实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取A中生成的固体于试管中，加入适量稀盐酸 | 白色固体消失，无气泡生成。 | 。 |
②将①反应后的剩余物过滤，将滤渣洗涤干燥后在盛有氧气的集气瓶中点燃，熄灭后，向瓶中倒入澄清石灰水 | 黑色固体燃烧，发白光，放热，澄清石灰水变浑浊。 | 黑色固体是炭。 |
实验2 探究B中闻到刺激性气味的原因。
同学们根据查阅的资料分析，镁条在氮气中燃烧闻到刺激性气味的原因与集气瓶中的水有关。请你在已有实验的基础上，设计一个实验方案证明同学们的猜想正确。
（3）[反思与评价]
通过探究，同学们对燃烧和灭火有了新的认识。
【答案】
（1）MgO和MgCO3
（2）白色固体是MgO,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,将点燃的镁条伸入盛有氮气的集气瓶中,没有闻到刺激性气味。
（3）燃烧不一定需要氧气（或其他合理答案）
【解析】[猜想与假设] 反应前后元素种类不变，猜想白烟可能是MgO和MgCO3的混合物
实验1 [进行实验] 实验结论：碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳，无气泡生成，说明生成物无MgCO3
即白色固体是MgO 炭燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验2 做一个无水的对比实验，必须注意控制变量，故实验是将点燃的镁条伸入盛有氮气的集气瓶中，没有闻到刺激性气味。
[反思与评价] 通过该实验可知，燃烧不一定要用氧气参加
所以答案是：（1）MgO和MgCO3。（2）白色固体是MgO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；将点燃的镁条伸入盛有氮气的集气瓶中，没有闻到刺激性气味。（3）燃烧不一定需要氧气（或其他合理答案）
【考点精析】关于本题考查的科学探究的基本环节，需要了解一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价才能得出正确答案．
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