Question

在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外。小强又将纯净的CO₂持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。

 （1）小强做第二次实验的目的是　  ▲   。

 （2）小强从老师那里得知：CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca(HCO₃)₂。由此

小强推测出Ca(HCO₃)₂的一条物理性质是　  ▲   。

 （3）已知实验老师配置新制的澄清石灰水时是用生石灰配制而成，请写出该反应的化学方程式　  ▲   。工业上所用的生石灰是由石灰石煅烧而成（已知：CaCO₃CaO+CO₂↑）。如果煅烧含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应），可制得含氧化钙80%的生石灰的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）排除呼出气体中其它气体产生的干扰       （2）易溶于水

（3）CaO+H₂O ====Ca(OH)₂

解：设可制得含CaO80%的生石灰质量为x

CaCO₃    CaO+CO₂↑

100            56

100t×(1-10%)       x×80%

 

解得： x=63t

答：略。