题目内容
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行.(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠______g,水______g.
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应______.
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(3)运用下列溶解度表回答问题:
温度/°C | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
②60℃时100g水中加入100g硝酸钾,得到是的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液
③将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时,析出晶体质量多的是______.
【答案】分析:(1)根据溶质质量分数公式,计算配制溶液所需要氯化钠和水的质量;
(2)根据天平的正确使用方法,判断当发现托盘天平的指针偏向左盘,药品与砝码质量大小关系,选择合理的操作方法;
(3)①利用溶解度表,查出所需要的溶解度;
②根据溶解度判断所配制溶液是否饱和;
③利用两物质溶解度受温度影响的比较,判断降温对两饱和溶液影响的大小,得出析出晶体质量多物质.
解答:解:(1)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠质量=100g×5%=5g,水的质量=100g-5g=95g;
(2)发现托盘天平的指针偏向左盘,根据“左物右码”的使用方法,可判断左端氯化钠质量偏大,因此就减少氯化钠固体质量至平衡;
(3)①60℃时,氯化钠的溶解度是37.3g;
②60℃时硝酸钾的溶解度为110g,因此60℃时100g水中加入100g硝酸钾,充分溶解后所得溶液不是饱和溶液;
③氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时,氯化钠的溶解度从37.3g变为36.3g,减少量很小;硝酸钾的溶解度从110g变为45.8g,减少量很大;因此降温后硝酸钾析出晶体较多;
故答案为:
(1)5;95;
(2)B;
(3)①37.3;②不饱和;③硝酸钾(或KNO3).
点评:使用天平称量一定量药品的操作:根据左物右码的使用方法,在调节天平平衡后,在右盘放入所需要质量的砝码(必要时需移动游码),然后逐渐向左盘加入所需称取的固体药品至天平平衡.注意:称量过程中不能再调节平衡螺母.
(2)根据天平的正确使用方法,判断当发现托盘天平的指针偏向左盘,药品与砝码质量大小关系,选择合理的操作方法;
(3)①利用溶解度表,查出所需要的溶解度;
②根据溶解度判断所配制溶液是否饱和;
③利用两物质溶解度受温度影响的比较,判断降温对两饱和溶液影响的大小,得出析出晶体质量多物质.
解答:解:(1)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠质量=100g×5%=5g,水的质量=100g-5g=95g;
(2)发现托盘天平的指针偏向左盘,根据“左物右码”的使用方法,可判断左端氯化钠质量偏大,因此就减少氯化钠固体质量至平衡;
(3)①60℃时,氯化钠的溶解度是37.3g;
②60℃时硝酸钾的溶解度为110g,因此60℃时100g水中加入100g硝酸钾,充分溶解后所得溶液不是饱和溶液;
③氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时,氯化钠的溶解度从37.3g变为36.3g,减少量很小;硝酸钾的溶解度从110g变为45.8g,减少量很大;因此降温后硝酸钾析出晶体较多;
故答案为:
(1)5;95;
(2)B;
(3)①37.3;②不饱和;③硝酸钾(或KNO3).
点评:使用天平称量一定量药品的操作:根据左物右码的使用方法,在调节天平平衡后,在右盘放入所需要质量的砝码(必要时需移动游码),然后逐渐向左盘加入所需称取的固体药品至天平平衡.注意:称量过程中不能再调节平衡螺母.
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