题目内容
(2011?株洲模拟)硝酸在工业生产中具有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O2
4NO+6R,其中R的化学式为
NH3中氮元素化合价为
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H2O
H2O
,NH3中氮元素化合价为
-3价
-3价
.分析:根据化学反应方程式,利用质量守恒定律来推断化学式,根据化学式及化合物中正负化合价的代数和为0来计算元素的化合价.
解答:解:在反应4NH3+5O2
4NO+6R中,
根据质量守恒定律可知,
反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变,
氮原子的个数前后相等,
反应前共12个氢原子、10个氧原子,
则反应后应共12个氢原子、10个氧原子,
反应后已经有4个氧原子,
则R中含有12个氢原子、6个氧原子,
又R的化学计量数为6,
则R的化学式为H2O,
在NH3中氢元素的化合价为+1价,设氮元素化合价为x,
根据化合物中正负化合价的代数和为0,则
x+(+1)×3=0,解得x=-3,
故答案为:H2O;-3价.
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根据质量守恒定律可知,
反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变,
氮原子的个数前后相等,
反应前共12个氢原子、10个氧原子,
则反应后应共12个氢原子、10个氧原子,
反应后已经有4个氧原子,
则R中含有12个氢原子、6个氧原子,
又R的化学计量数为6,
则R的化学式为H2O,
在NH3中氢元素的化合价为+1价,设氮元素化合价为x,
根据化合物中正负化合价的代数和为0,则
x+(+1)×3=0,解得x=-3,
故答案为:H2O;-3价.
点评:本题考查化学式的推断及利用化学式来计算化合价,熟悉质量守恒定律及化合价计算的原则是解答本题的关键,注意守恒方法在解题中的应用.
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