题目内容
【题目】用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
【查资料】稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。
【假设】 小明的假设：澄清石灰水已变质。
小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有___________。
【实验探究】
（1）小明的探究：
实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结论 |
探究所用澄清石灰水是否变质 | ①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 ③____________ | 步骤③中现象为： ___________ | 步骤②中反应方程式为： ____________ 实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。 |
（2）小白的探究
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式和实验结论 |
探究小白的假设是否成立 | 将气体X通入AgNO3溶液 | __________ | 反应方程式为：__________ 实验结论：小白的假设成立。 |
【实验反思】
（1）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是________；如果看到 ___________________现象；小明和小白的假设都成立。
（2）小白的假设成立，产生的原因是__________________________。
【答案】 HCl 将产生的气体通入所用澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 X中有HCl杂质，石灰水未变质 如果A浑浊，B澄清，C澄清 使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性
【解析】【假设】因为制取二氧化碳用的是盐酸，故制取的气体中可能有氯化氢气体。【实验探究】（1）小明的探究：③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。步骤②中反应方程式为：H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑（2）小白的探究：氯化氢气体能使硝酸银溶液变浑浊。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 【实验反思】（1）A浑浊、B澄清、C浑浊，说明气体中有有HCl杂质，石灰水未变质。如果看到A浑浊，B澄清，C澄清现象，说明小明和小白的假设都成立。（2）小白的假设成立，产生的原因是使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性。
