题目内容
随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸的质量 | 35g | 35g | 35g | 35g |
| 剩余固体的质量 | 8.6g | 7.4g | 6.2g | 5.6g |
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？
（1）9.8 （2）MgSO4、H2SO4 (3)14% (4)143.85g
试题分析：（1）由题中反应的数据可知，每次加入35g稀硫酸，将反应掉固体1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为8.6+1.2=9.8g；
（2）镁的金属活动性强于氢，能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO4、H2SO4；
（3）设：35g稀硫酸中含有硫酸的质量为X，反应生成氢气的质量为Y。
H2SO4+Mg= MgSO4+ H2
98 24 2
X 1.2g Y
98:24=X：1.2g
X=4.9g
24:2=1.2g：Y
Y=0.2g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为（4.9/35）×100%=14%。
（4）设镁全部反应完后，产生氢气的质量为Y。
H2SO4+Mg= MgSO4+ H2↑
24 2
4.2g Y
24:2=4.2g：Y
Y=0.35g
反应后所得溶液的总质量是：35×4+1.2×３＋0.6-0.35=143.85g
答：（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为9.8g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO4、H2SO4 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为14%；
（4）反应后所得溶液的总质量是143.85g
点评：根据化学方程式计算，注意设、写、找、列、解、答的解题步骤。
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