现有硝酸钾样品.取15g该样品放入烧杯中.再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解.然后静置.过滤.取15.5g滤液.测得含有硝酸钾3g.则原样品中硝酸钾的质量分数是 A．14.9%B．65%C．75%D．80% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。取15g该样品放入烧杯中，再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解，然后静置、过滤，取15.5g滤液，测得含有硝酸钾3g，则原样品中硝酸钾的质量分数是

A．14.9%

B．65%

C．75%

D．80%

D

试题分析：根据题意，15.5g滤液中含有硝酸钾3g，则其中硝酸钾的质量：水的质量=3g：（15.5g-3g）=6:25；根据溶液的均一性，可知50g水中溶解的硝酸钾的质量为12g，则原样品中硝酸钾的质量分数=

×80%=80%，故选D。
点评：解答本题的关键是，要熟练掌握溶液的组成中溶质与溶剂的关系，利用溶质和溶剂的质量比和溶液的均一性，即可对溶液中所溶解的溶质质量做出判断，进而计算出样品中的质量分数。

练习册系列答案

自主学习能力测评单元测试系列答案

智慧小复习系列答案

学考教程高中同步配套金试卷系列答案

小高考狂做小题天天练系列答案

一本通英语阅读与完型系列答案

活动报告册系列答案

天府领航培优高手系列答案

中考核心考点模块专训系列答案

B卷必刷系列答案

巧练提分系列答案

相关题目

已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x = 。
（2）样品中氯化镁的质量分数是。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe₂O₃，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为

(4.5分) 10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO₂质量为2.2g，求：
(1)石灰石中CaCO₃的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

（3分）某同学在通风橱里进行三次实验：每次把16g硫放在给定质量的氧气中充分燃烧，得到如下数据：

	第一次	第二次	第三次
给定的质量	8g	16g	20g
生成的质量	16g	ag	bg

请回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第___________次恰好完全反应；第___________次实验中，氧气有剩余；
（2）在第一次实验中，参加反应的S、

以及生成的

三种物质的质量之比__________；
（3）a=___________，b=__________。

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为        g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为            ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为          ；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

(3分) 星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：

	实验方案
小强	准确称取5.5 g纯碱样品放入烧杯中，又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸25克。
小明	准确称取5.5 g纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示），充分吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。

（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？

（3分）向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量／g	16.75	13.50	12.40

请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl₂溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl₂溶液的溶质质量分数。