题目内容
【题目】从下图选择仪器,配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为____g。
(2)量取水用到的仪器有____(写名称)。
(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为_____。
【答案】6 100mL量筒、胶头滴管(顺序可变) 1:9
【解析】
(1)溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ,配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g;
(2)量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度,然后用胶头滴管滴加至刻度,所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积,量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管;
(3)溶液是均一的,从配好的溶液中倒出10g,溶液的溶质质量分数不变,其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。
【题目】化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。
(实验记录与分析)
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
实验操作 | ||||
实验现象 | 溶液由无色变为红色 | _______ | 生成白色沉淀 | 生成白色沉淀 |
实验结论 | 碳酸钠溶液显____性 | 碳酸钠能与盐酸发生反应 | 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 | ______ |
(反思与拓展)
(1)甲同学分析实验一得出:盐溶液____(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都是_______。
【题目】阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前,氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应:,是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下,多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响,结果如图2所示。
电解水制氢过程简便,但造价高昂,利用太阳能制氢是未来的发展方向,“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变,当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒,就能形成持续反应,为水分解提供能量。2020年4月,“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒,取得重大突破。除了氢气的生产,其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
(1)目前氢气的主要来源是_____。
(2)图2中,催化剂为2%Au/a-MoC时,CO转化率和温度的关系是_______。
(3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素,理由是________。
原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 |
氘 | 1 | 1 | 1 |
氚 | 1 | 2 | 1 |
(4)下列说法正确的是___(填序号)。
A a-MoC可使CO转化率接近100%
B 水电解制氢的不足是造价高昂
C 利用太阳能制氢是未来发展方向
D “东方超环”利用核聚变提供能量