题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分,根据所得信息回答问题。
(1)①处元素在地壳中含量最多,请画出其原子结构示意图______。
(2)表中钠元素所形成的金属单质能与④处元素所形成的非金属单质反应,产物是食盐的主要成分,该反应属于_____(填基本反应类型)。
(3)①处元素和③处元素化学性质相似是因为_________。
【答案】 化合反应 最外层电子数相等
【解析】
(1)①处元素在地壳中含量最多,是氧元素,其原子结构示意图为;
(2)表中钠元素所形成的金属单质是金属钠,④处元素是氯元素,氯元素形成的非金属单质是氯气,钠在氯气中燃烧生成氯化钠,在该反应中,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;
(3)①处元素和③处元素化学性质相似是因为最外层电子数相等。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探宄活动.
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是______。
(查阋资料)CaC12溶液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想a:只有CaC12
猜想b:有_______(填化学式)
猜想c:有CaC12和Ca(OH)2
(实验探究)为了验证猜想,乙小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊试液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 石蕊试液变蓝 | _________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
(得出结论)通过探究,同学们一致确定猜想_________(填写字母)是正确的。
(评价反思)(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_______________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑____________。