题目内容
【题目】全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A. 汞的化学式为Hg B. 汞原子的相对原子质量为200.6g
C. 汞原子的中子数是80 D. 汞为非金属元素
【答案】A
【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故A正确；B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B错误；C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故C错误；D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故D错误；故选A。
【题目】下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。
（1）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 | A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度_____。 | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与__接触。 |
步骤2 | 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 | A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质_____。 | 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应 _____________________ |
【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。 | |||
【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量_______，充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣。
为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为______图的装置结论更可靠，理由是______。
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：
①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，促使铁能与氧气、水等反应更快；②_____________；
（2）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验。
【实验方法】 取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。
【实验步骤】① 连接仪器，_______；
② 将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管_____（填“上提”或“下移”）；
④ 等恢复至室温，并_______________后，再次记录量气管刻度。
【数据处理】
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为________________。（用含dvm的字母表示）
【交流讨论】利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是__________，
小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为_____________ mL。
（3）【测定“暖宝宝”中的氧化铁的含量】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，取10g袋内物质立即进行实验。
【查阅资料】① 2Fe(OH)3 ==
== Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
③ 在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】
【实验结论】①写出产生气体的化学方程式_____________
②经该实验测定，该片已有破损的“暖宝宝”中的氧化铁的含量为 _____ 。（写出计算过程）
